Propriedades Coligativas

 As propriedades coligativas são propriedades físicas, que dependem da quantidade de partículas, tanto de soluto como de solvente, presentes na solução. Ocorrem sempre quando um soluto não volátil é adicionado à um solvente. Existem quatro propriedades coligativas:

1- Tonoscopia: Ocorre a diminuição da pressão máxima de vapor (P.M.V)* do solvente.

A ação de adicionar um soluto não volátil em um solvente, à temperatura  ambiente, faz com que diminua a quantidade de vapor formada. Ao ser formada, a solução faz com que o sistema ganhe estabilidade.

cálculo:      ΔP = P2 - P 

  (ΔP é diminuição da P.M.V / P2 é pressão de vapor do solvente puro / P é pressão de vapor da solução.

*P.M.V é a pressão exercida pelo vapor sobre a superfície do líquido. Em um recipiente fechado, algumas partículas do líquido evaporam e batem contra a parede desse recipiente e contra a superfície do líquido, mas algumas condensam novamente. a P.M.V ocorre quando vaporização e condensação se equilibram

A tonoscopia ocorre quando adicionamos açúcar na água.

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2- Ebulioscopia: Ocorre o aumento do ponto de ebulição de um líquido

Para que ocorra a ebulição, a P.M.V deve estar igual a pressão atmosférica, e maior deverá ser a temperatura para que isso ocorra, principalmente se houver grande interação molecular. A atitude influencia a temp. de ebulição de um líquido, quanto maior for a altitude, menor será a pressão atmosférica, assim a temperatura para igualar P.M.V e Patm, será menor, assim como a temp. de ebulição.

cálculo:      ΔTe = T - T2

(ΔTe é avariação da temp. de ebulição / T é temp. de ebulição do solvente na solução / T2 é temp. de ebulição do solvente puro)

A ebulioscopia ocorre quando adicionamos açúcar no café.

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3- Crioscopia: Ocorre a diminuição do ponto de fusão de um líquido.

Com a adição do soluto não volátil, o sistema fica estável, assim a energia interna da solução deveria ser reduzida para que ela congelasse. 

cálculo:        ΔTc = Tc2 - Tc

(ΔTc é variação no ponto de fusão / Tc2 é temp. de fusão do líquido puro / Tc é temp. de fusão da solução)

Usa-se a crioscopia em países muito frios, por exemplo, quando joga-se sal nas estradas para que não congelem.

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4- Osmose: Ocorre quando um solvente atravessa uma membrana semipermeável.

É com base na concentração da solução, o mais comum é do meio hipotônico (menos concentrado) para o hipertônico (mais concentrado). o sistema sempre busca  maior estabilidade, por isso a osmose ocorre buscando uma solução isotônica (equilíbrio entre soluto e solvente. é possível impedir a osmose, com as soluções hipertônica e hipotônica separadas pela membrana, aplica-se uma pressão sobre a solução mais concentrada (pressão osmótica).

cálculo da pressão osmótica:      𝝿 = M* R* T

(M é a concentração de mol.L / R é a constante universal dos gases / T é a temperatura da solução)

A osmose ocorre no nosso sangue, onde as células sempre procuram se estabilizar isotonicamente.

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